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氨水的定义

氨水在我们的生活中还是比较常见的哦，接下来吉兴化工就带你重新认识下氨水。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中较高容许浓度30mg/m³。

络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑

合成氨的制取：

(1) 原料气制取

N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出。化学方法为碳在空气中燃烧，充分反应后除去制取。

H2：用水蒸气和焦炭高温反应制得

（2）原料气净化，除杂后，压缩通入合成塔

（3）NH3 的合成：合成塔中选择适宜条件进行

（4）NH3 的分离：N2、H2、NH3 混合气中沸点明显高于、易液化，降温冷凝后液化分离出来，N2、H2 混合气可循环使用。